A maior parte das substâncias que utilizamos no dia a dia é resultado da transformação de substâncias encontradas na natureza, submetidas a processos físicos e químicos que alteraram suas características iniciais.
No tema de Matéria, Substâncias e Misturas para o ENEM, exploraremos esses conceitos fundamentais. Contudo, para uma compreensão completa e eficaz, é vital reconhecer a importância do reforço escolar. Nesta postagem, destacaremos como o suporte adicional pode aprimorar seu entendimento e garantir sucesso nas avaliações de Química.
Matéria
É constituída por todas as substâncias que nos envolvem.
Tem massa e ocupa volume.
Pode ser encontrada em um dos três estados: sólido, líquido e gasoso.
Quando as partículas de uma substância ganham ou perdem energia, ela pode mudar de estado.
Características dos estados físicos da matéria
Sólido
- A força de atração entre as partículas é intensa, e elas estão muito próximas umas das outras.
- A matéria possui massa e forma definidas e volume fixo.
Líquido
- As partículas estão mais distantes umas das outras, e a força de atração entre elas não é muito intensa.
- A matéria possui volume e massa fixos e adquire a forma do recipiente.
Gasoso
- As partículas estão muito afastadas, e praticamente não há força de atração entre elas.
- A matéria, no estado gasoso, possui massa fixa e não tem volume nem forma definidos.
Elementos, misturas e substâncias
Os materiais estão sujeitos a transformações físicas ou químicas.
Elementos
- Não podem se decompor em substâncias mais simples.
- Possuem apenas um tipo de átomo. Exemplos: metais e não metais.
Misturas
- Não há reações químicas entre as substâncias componentes da mistura.
- São constituídas por substâncias diferentes em quantidades variáveis (composição variável).
- As propriedades originais das substâncias constituintes não se alteram e possuem composição variável.
Exemplos: ar (mistura de gases), petróleo (mistura de hidrocarbonetos), água do mar (mistura de sais dissolvidos na água).
Substâncias
- São produzidas por transformações químicas.
- Possuem composição e fórmula definidas, e os elementos químicos que as constituem só podem ser separados por decomposição (transformação química). Exemplos: água (H2O), metano (CH4), dióxido de carbono (CO2).
Transformações físicas
Não ocorre formação de uma nova substância. Apenas a aparência e a forma são alteradas.
Exemplos: solidificação da água, evaporação de um líquido.
Transformações químicas
Ocorre a formação de uma nova substância. A composição dos materiais se altera, formando um novo material.
Exemplos: corrosão do aço de uma chapa, escurecimento da prata de uma colher.
Identificação de substâncias: propriedades características
As substâncias apresentam um aspecto uniforme e um conjunto de propriedades características que permite identificá-las e diferenciá-las umas das outras.
Algumas propriedades características
Ponto de fusão e ponto de ebulição: temperaturas em que as substâncias puras mudam de estado físico, à pressão atmosférica normal.
Densidade: relação entre a massa e o volume ocupado por uma amostra de substância pura e que pode ser representada por:
d = m/v
Solubilidade: quantidade máxima de uma substância (soluto) que se dissolve em certa quantidade fixa de outra substância (solvente), a uma determinada temperatura.
Os químicos utilizam essas propriedades para reconhecer e comprovar a pureza das substâncias.
Separação de misturas
É possível separar duas ou mais substâncias presentes em uma mistura utilizando suas propriedades características. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Misturas homogêneas
Apresentam uma só fase em toda a sua extensão.
Denomina-se soluto o componente menos abundante; na maioria das vezes, é um sólido.
Denomina-se solvente o componente mais abundante; normalmente é um líquido.
Principais métodos de separação: evaporação, destilação simples, destilação fracionada e cromatografia.
Exemplos: ar atmosférico (21% de oxigênio, pequenas quantidades de gases nobres e dióxido de carbono são alguns dos solutos, além de 78% de gás nitrogênio, que é solvente), água do mar (sais dissolvidos representam os solutos). A água vaporiza-se e resta sal sólido no balão de destilação.
A água vaporiza-se e resta sal sólido no balão de destilação.
Misturas heterogêneas
Apresentam duas ou mais fases em toda a sua extensão.
Exemplos: leite, tinta, mistura de água com barro.
Principais métodos de separação: centrifugação, filtração e decantação.
Importância do Reforço Escolar
Compreender os conceitos de Matéria, Substâncias e Misturas é fundamental para o sucesso no ENEM e em outras avaliações de Química. No entanto, para garantir um aprendizado completo e eficaz, é crucial investir em reforço escolar. Com orientação especializada e prática adicional, você estará preparado para enfrentar qualquer desafio químico com confiança e alcançar excelentes resultados acadêmicos. Não subestime o papel do reforço escolar em sua jornada educacional. Junte-se a nós para uma preparação completa e eficaz!
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