As substâncias compostas são agrupadas de acordo com suas propriedades químicas. Ácidos, bases, sais e óxidos podem ser classificados de acordo com sua solubilidade na água. Esse critério determina a classificação das substâncias em eletrólitos (soluções condutoras de eletricidade) e não eletrólitos (soluções não condutoras de eletricidade).
No tema de Funções Inorgânicas para o ENEM, exploraremos essas categorias e suas características fundamentais na Química. Contudo, para um aprendizado completo e eficaz, é crucial reconhecer a importância do reforço escolar. Neste post, destacaremos como o suporte adicional pode fortalecer seu entendimento e garantir sucesso nas avaliações de Química.
As soluções condutoras de eletricidade apresentam íons livres que podem ser formados pela ionização de substâncias moleculares ou pela dissociação de substâncias iônicas.
Ionização
Fenômeno em que ocorre a formação de íons a partir da quebra das ligações covalentes das substâncias moleculares.
Exemplos:
- HCl (l) + H₂O (l) → H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
- HCl (l) [H₂O]→ H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
O [H₂O] antes da seta significa que foi adicionado um catalizador (água) à reação.
Os íons H⁺ e Cl₂⁻ não existiam. Eles foram gerados a partir da quebra da ligação covalente do H ― Cl pela adição da água.
Dissociação
Fenômeno em que ocorre a separação dos íons presentes no composto iônico.
Exemplo:
- NaCl (s) [H₂O]→ Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
Os íons já existentes foram separados pela adição de água.
Ácidos
Os ácidos são substâncias moleculares que, em solução aquosa, se ionizam, formando íons H1 e um ânion.
Exemplos:
- H₂SO₄ (l) + H₂O (l) → 2 H₃O⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
- H₂SO₄ (l) [H₂O]→ 2 H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Características dos ácidos
- São soluções eletrolíticas (conduzem corrente elétrica).
- Têm sabor azedo.
- Reagem com metais (como Mg e Zn) formando o gás hidrogênio.
- Reagem com CaCO₃ (calcário) produzindo CO₂ (dióxido de carbono).
- Alteram de maneira específica a cor dos indicadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).
Nomenclatura dos ácidos
A fórmula geral do ácido é HnA. O nome de um ácido é determinado pela substituição da terminação do ânion formado na ionização pela terminação do ácido.
Terminação do ânion → Terminação do ácido
- eto → ídrico
- ato → ico
- ito → oso
Ácidos fortes e ácidos fracos
Ácido forte: Quando os ácidos interagem completamente com água, apresentam grau de ionização maior que 50% e geram uma grande quantidade de íons.
Ácido fraco: Quando os ácidos não interagem completamente com água, apresentam grau de ionização menor que 5% e geram uma pequena quantidade de íons.
Principais ácidos fortes
- HCl – ácido clorídrico
- HNO₃ – ácido nítrico
- H₂SO₄ – ácido sulfúrico
Principais ácidos fracos
- H₂CO₃ – ácido carbônico
- CH₃COOH – ácido acético
- H₂SO₃ – ácido sulfuroso
Quanto maior o grau de ionização, maior a força do ácido. O grau de ionização dos ácidos (a) pode ser determinado por:
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas dissolvidas
Bases
Bases são substâncias iônicas que, em solução aquosa, liberam o ânion OH⁻ e um cátion.
Exemplos:
- NaOH (s) [H₂O]→ Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
- Ba(OH)₂ (s) [H₂O]→ Ba²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
Características das bases
- Produzem soluções eletrolíticas (conduzem corrente elétrica).
- Têm sabor amargo.
- São escorregadias.
- Alteram de maneira específica a cor dos indicadores ácido-base (o papel de tornassol vermelho fica azul).
Nomenclatura das bases
A fórmula geral das bases é X(OH)n. O nome de uma base é formado pelo nome do ânion OH⁻ (hidróxido) e pelo nome do cátion que a compõe (Xⁿ⁺).
Bases fortes e bases fracas
Base forte: Apresenta grande quantidade de íons OH⁻ (bases com grande solubilidade em água).
Base fraca: Apresenta pequena quantidade de íons OH⁻ (bases com pequena solubilidade em água).
Obs.: O NH₄OH (hidróxido de amônio) é uma base molecular pouco dissociada, portanto é uma base fraca.
Principais bases fortes
- Bases dos metais alcalinos: LiOH. NaOH, KOH
Principais bases fracas
- Bases dos metais de transição, hidróxido de amônio e aminas: NH₄OH, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂
Sais
Sais são compostos iônicos em que o íon H⁺ do ácido é substituído por um cátion metálico e possuem ânion diferente do OH⁻.
O sal pode ser obtido com a água a partir de uma reação entre um ácido e uma base chamada de reação de neutralização.
Exemplo:
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Nomenclatura dos sais
O nome do sal é formado pelo nome do ânion e pelo nome do cátion.
Óxidos
Os óxidos são compostos binários em que um dos elementos é o oxigênio (mais eletronegativo) e o outro é algum elemento menos eletronegativo que o oxigênio.
Quando o átomo de oxigênio está ligado a um metal, temos um óxido metálico ou iônico e, quando o oxigênio está ligado a um não metal, temos um óxido não metálico ou molecular.
Classificação e propriedades dos óxidos
Os óxidos metálicos reagem com ácidos, formando sal e água. Por isso são chamados óxidos básicos.
Os óxidos não metálicos reagem com bases, formando sal e água. Por isso são chamados de óxidos ácidos.
Óxidos metálicos (óxidos iônicos)
Óxido + nome do metal:
- óxido de sódio – Na₂O
- óxido de cálcio – CaO
- óxido de alumínio – Al₂O₃
Óxidos não metálicos (óxidos moleculares)
Utilizam-se os prefixos (mono, di, tri, tetra) + nome do elemento:
- monóxido de carbono – CO
- trióxido de enxofre – SO₃
- dióxido de carbono – CO₂
Importância do Reforço Escolar
Dominar as funções inorgânicas, como ácidos, bases, sais e óxidos, é essencial para obter sucesso no ENEM e em outras avaliações de Química. No entanto, para um aprendizado completo e eficaz, é fundamental investir em reforço escolar. Com orientação especializada e prática adicional, você estará preparado para compreender profundamente esses conceitos e aplicá-los com confiança. Não subestime a importância do reforço escolar em sua jornada educacional. Junte-se a nós para uma preparação completa e eficaz!
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