A tabela periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos ou famílias), onde os elementos estão organizados em ordem crescente do número atômico.
No tema da Tabela Periódica para o ENEM, exploraremos esses conceitos fundamentais da Química. Contudo, para um aprendizado completo e eficaz, é crucial reconhecer a importância do reforço escolar. Nesta postagem, destacaremos como o suporte adicional pode fortalecer seu entendimento e garantir sucesso nas avaliações de Química.
Períodos
As linhas horizontais dos elementos são chamadas de períodos.
Os períodos são numerados de 1 a 7; os átomos dos elementos, em cada período, apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
Cada período possui elementos com propriedades diferentes.
Com exceção do primeiro período, todos os outros começam com metais e terminam com não metais (ametais).
Família ou grupos
As linhas verticais dos elementos são chamadas de famílias ou grupos.
Cada família possui elementos com propriedades semelhantes.
As famílias são numeradas de 1 a 18; os átomos dos elementos, em cada família, apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Metais e ametais
Os metais constituem grande parte dos elementos presentes na tabela periódica e ficam dispostos no lado esquerdo.
A característica em comum para esses elementos é o alto potencial de conduzir eletricidade, cor brilhante e reflexiva (lembre-se do alumínio, por exemplo), boa condutividade de calor, podem ser transformados em fios ou lâminas, características chamadas de ductilidade e maleabilidade, respectivamente.
Além disso, os metais são encontrados, na natureza, em estado sólido. Como exceção, existe o mercúrio (Hg), que, em temperatura ambiente, fica líquido.
O ponto de fusão e de ebulição dos metais é altíssimo, de forma que o manuseio deles depende de máquinas muito eficientes, com custos elevados.
Os ametais ou “não metais” correspondem a todos os elementos que não possuem as características metálicas citadas anteriormente. Estão inclusos os halogênios, como o flúor, cloro, bromo, iodo, além de os gases nobres, que estão no grupo 18.
Em termos de estado físico, os ametais também são sólidos à temperatura ambiente. Novamente, há uma exceção, que é o bromo (Br). Apesar da solidez, não apresentam muita resistência e são quebradiços em seu estado natural.
Em oposição ao que vimos para os metais, nesse caso, o ponto de ebulição e o ponto de fusão estão em baixas temperaturas. Além disso, não atuam na condução de calor ou eletricidade com tanta facilidade.
Por fim, eles tem uma alta eletronegatividade, com tendência em formar ânions em ligações iônicas.
Elementos de transição
Os elementos de transição estão localizados entre as famílias 3 e 12 da tabela periódica. Apesar de estarem em uma mesma família, podem apresentar propriedades diferentes dos demais.
Nomes de algumas famílias
- Família ou grupo 1 — metais alcalinos: extremamente reativos.
- Família ou grupo 2 — metais alcalino-terrosos: são muito reativos.
- Família ou grupo 17 — halogênios: encontram-se como moléculas diatômicas, com exceção do astato.
- Família ou grupo 18 — gases nobres: na natureza, apresentam-se como átomos isolados. Nas condições ambientes são gasosos e não reagem entre si nem com outros elementos.
O hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica, mas não pertence a nenhuma família. Possui apenas um elétron e forma moléculas diatônicas.
Propriedades periódicas
As propriedades periódicas apresentam um comportamento previsível ao longo da tabela e variam periodicamente em função do número atômico.
Raio atômico
O raio atômico define o tamanho do átomo e corresponde à distância média do elétron mais externo até o núcleo.
Em uma família, à medida que aumenta o número atômico aumenta o raio e, em um período, conforme aumenta o número atômico, diminui o raio.
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a medida relativa da tendência de um átomo de atrair elétrons quando se liga a outro átomo.
Quanto menor o raio, maior a eletronegatividade. Os elementos situados à direita e na parte superior da Tabela Periódica são os que têm átomos com menores raios e os mais eletronegativos.
Energia de ionização
A energia (ou potencial) de ionização (EI) indica a quantidade de energia que deve ser fornecida a um átomo isolado em estado gasoso para se retirar dele o elétron mais afastado do núcleo e produzir íons positivos.
Para os elementos de uma mesma família, à medida que aumenta o número atômico, diminui a energia de ionização e, em um período, conforme aumenta o número atômico, maior é a energia de ionização.
Os metais apresentam baixa energia de ionização; logo, perdem elétrons (se transformam em cátions) com facilidade, enquanto os não metais apresentam alta energia de ionização e têm mais dificuldade para perder elétrons.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A afinidade eletrônica indica a energia que é liberada por um átomo que se encontra no estado gasoso quando um elétron é adicionado à sua eletrosfera.
Para os elementos de uma mesma família, à medida que aumenta o número atômico diminui a afinidade eletrônica e, em um período, conforme aumenta o número atômico, maior é a afinidade eletrônica.
Os ametais apresentam alta afinidade eletrônica; logo, recebem elétrons (se transformam em ânions) com facilidade, enquanto os metais apresentam baixa afinidade eletrônica e têm mais dificuldade para receber elétrons.
Importância do Reforço Escolar
Dominar o tema da Tabela Periódica é essencial para obter sucesso no ENEM e em outras avaliações de Química. No entanto, para um aprendizado completo e eficaz, é fundamental investir em reforço escolar. Com orientação especializada e prática adicional, você estará preparado para compreender profundamente os padrões e propriedades dos elementos químicos. Não subestime a importância do reforço escolar em sua jornada educacional. Junte-se a nós para uma preparação completa e eficaz!
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